Question

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），儀器C的名稱是______，本實驗所需玻璃儀器E規格為______mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度______0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用______mL規格的量筒最好．

Answer 1

（1）所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以A、C不需要；儀器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，
故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，
故選BCD；
（3）若定容時仰視刻度線，會導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏小；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，配制后的溶液體積偏小，濃度偏大，
故答案是：＜；＞；
（4）濃硫酸的濃度C=C=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規格應該等于或大于量取溶液體積，故選25mL量筒，
故答案為：13.6；25．