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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Na+和SO42﹣的離子個數比為（）
A.1： 2
B.1：4
C.3：4
D.3：2

【答案】C
【解析】解：令Na+、Al3+、Cl-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，
根據溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42﹣），
即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），
解得n（SO42﹣）=4mol，
故溶液中Na+和SO42﹣的離子個數比為3mol：4mol=3：4，
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題：

①CaBr2 ②NH4Cl ③H2O2 ④Na2O2 ⑤ HClO ⑥Al

(1)只含有離子鍵的是(用序號回答，下同)___________________________，并用電子式表示該化合物的形成過程_________________________________________；

(2)含有共價鍵的離子化合物是__________，并寫出其中含有非極性鍵化合物的電子式___________；

(3)屬于共價化合物的是_________________，并寫出只含有極性鍵化合物的電子式___________；

(4)熔融狀態能導電的化合物是_________________________________；

(5)熔融狀態時和固態時，都能導電的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如右圖所示的原電池，（鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，觀察到電流計指針向右偏轉．下列判斷正確的是（　　）
A.在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極
B.鹽橋中的K+移向乙燒杯
C.一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
D.電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應式為________。

（2）若開始時K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負”、“陽” 或“陰”），裝置中的總化學方程式為________,鐵極上的現象為________，石墨電極的反應現象為________，若反應過程中有0.1mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為____g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣能調節人體各系統生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應用于鍋爐水垢的清洗。

（1）A裝置的作用為___________________，儀器a的名稱為____________________。

（2）B 裝置內發生反應的化學方程式為___________________________________，實驗中不用鹽酸與鈣片反應的原因是_______________________________________。

（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關閉K3，通空氣一段時間， ________________（填操作），打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產生，關閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ，測定結果____________（填“偏高”“偏低”“不變”）。

（4）取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質量分數為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

B. 一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA

C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA

D. 4.6g乙醇含有共價鍵的數目為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下

己知：氯化過程主要發生反應6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

下列說法不正確的是

A. 工業生產氯氣的方法是電解飽和食鹽水

B. 由制備流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C. 向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出

D. 氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_________。

（2）分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。

A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體

（3）為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質與用途有關聯的是

選項	性質	用途
A	H2能在O2中燃燒并放出大量的熱	H2用作潔凈燃料
B	硝酸能與苯發生取代反應	苯用作溶劑
C	葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應	葡萄糖可用作甜味劑
D	乙酸能與NaOH溶液反應	乙酸可用作調味劑

A. A B. B C. C D. D

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