【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：
（1）若開始時K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應式為________。
（2）若開始時K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負”、“陽” 或“陰”），裝置中的總化學方程式為________,鐵極上的現象為________，石墨電極的反應現象為________，若反應過程中有0.1mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為____g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為________L。
【答案】 原電池 Fe -2e- =Fe2+ 陽極 CuCl2
Cu+Cl2↑ 有紅色固體析出 有氣泡產生 3.2 1.12
【解析】(1)K接M，沒有電源，為原電池，根據原電池的原理分析解答；
(2)K接N，過程電解池，石墨為惰性電極，根據電解池的原理分析解答。
(1)若開始時K接M，則該裝置為原電池，其中鐵為負極，鐵極上的電極反應式為Fe -2e- =Fe2+，故答案為：原電池；Fe -2e- =Fe2+；
(2)若開始時K接N，則構成電解池，此時石墨與電源正極相連，為陽極，鐵為陰極，電解氯化銅溶液的總化學方程式為CuCl2
Cu+Cl2↑，其中鐵極上發生Cu2++2e-==Cu，的現象為有紅色固體析出，石墨電極上發生2Cl――2e－＝Cl2↑，現象為有氣泡產生，若反應過程中有0.1mol的電子發生轉移，則鐵電極上析出銅0.05mol，質量為0.05mol×64g/mol= 3.2g，石墨極上產生0.05mol氯氣，在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12 L，故答案為：陽極；CuCl2Cu+Cl2↑；有紅色固體析出；有氣泡產生；3.2；1.12。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高聚物（L）是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑，其原料取材于植物和貽貝。下列關于高聚物（L）的說法中不正確的是
A. 單體之一為
B. 在一定條件下能發生水解反應
C. 生成1mol L的同時，會有（x+y-1）mol H2O生成
D. 1mol L最多可與3mol H2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的最外層電子數之和為21，W的一種核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合態形式存在。下列說法正確的是
A. W的同素異形體只有3種 B. 氫化物的沸點：X>Z>W
C. X單質可以將Z單質從其鹽溶液中置換出來 D. 簡單離子半徑：X>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______
a．反應速率
( NH3) =( N2)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是
(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2）298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。
（3）一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
