【題目】鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡便的方法是
A. 蒸發(fā) B. 過濾 C. 萃取 D. 丁達爾效應
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【題目】某同學欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是
A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
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【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:
序號 | a | b | c | d | e | f |
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
pH | 8. 8 | 9. 7 | 11. 6 | 10. 3 | 11. 1 | 11. 3 |
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。
A．pH=8. 8的NaOH溶液
B．pH=5. 2的NH4Cl溶液
C．pH=5. 2的鹽酸
D．0. 1 mol/L的NaCN溶液
E．pH=8. 8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有_____。
A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。
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【題目】有關(guān)生活中常見的有機物的說法正確的是( )
A.汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)
B.油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離
C.乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應
D.煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到
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【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是( )
A. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
B. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n > p＋q
C. 若m＋n = p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若溫度不變縮小容器體積，達到新平衡時壓強增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/2
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價都等于該元素的族序數(shù)
B.除第1周期外，其他周期均含有18種元素
C.副族元素中不含非金屬元素
D.堿金屬元素是指第ⅠA族元素
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【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素
A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B. 單質(zhì)常用作左半導體材料和光導纖維
C. 最高價氧化物不與酸反應
D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
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【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）
2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡時放出熱量b kJ。
（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）
（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。
（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)上圖，該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。
（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號）。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO—的總數(shù)為2NA
B. 1molP4所含共價鍵數(shù)目為4mol
C. 1 mol K2S與K2S2的混合物中含離子總數(shù)為3NA
D. 25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA
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