Question

下列說法正確的是（　　）

A．在室溫下，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中H⁺為0.2mol

B．向水中加入Al₂（SO₄）₃固體，能使水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向逆反應方向移動

C．已知室溫下電離常數：k（CH₃COOH）=1.8×10^-5 k（HClO）=3.0×10^-7 濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa、NaClO溶液的pH關系是；pH（CH₃COONa）＞pH（NaClO）

D．向pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

Answer 1

分析：A．室溫下，pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，根據n=cV計算；
B．向水中加入含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．相同溫度下，酸的電離平衡常數越大其電離程度越大，則酸的酸性越強，其酸根離子的水解能力越小，相同濃度的鈉鹽其pH越小；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，向堿溶液中加入氯化銨能使原溶液的pH減小．

解答：解：A．室溫下，pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，則氫離子的物質的量=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故A錯誤；
B．向水中加入含有弱根離子的鹽促進水電離，硫酸鋁是強酸弱堿鹽，所以向水中加入硫酸鋁促進水電離，故B錯誤；
C．相同溫度下，酸的電離平衡常數越大其電離程度越大，則酸的酸性越強，其酸根離子的水解能力越小，相同濃度的鈉鹽其pH越小，根據題意信息知，醋酸的酸性大于次氯酸，則次氯酸根離子的水解能力大于醋酸根離子，所以相同濃度的CH₃COONa、NaClO溶液的pH關系是：pH（CH₃COONa）＜pH（NaClO），故C錯誤；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，酸中和部分堿溶液中的氫氧根離子，所以導致堿溶液中pH減小，故DD；
故選D．

點評：本題考查了pH的計算、弱電解質的電離、水電離的影響因素，知道酸或堿能抑制水電離而含有弱根離子的鹽促進水電離、酸電離平衡常數與酸性強弱及酸根離子能力的關系是解本題關鍵，根據鹽的類型及酸電離平衡常數來分析解答即可，難度中等．