Question

（12分）．目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，寫出在沉淀池的離子方程式            。
（2）操作A是          ，操作B是               。
（3）加入的足量試劑a是                        （填化學(xué)式）。
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（5）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你          　　（填“同意”或“不同意”）此觀點。

Answer 1

Mg²⁺ + 2OH^－ ="=" Mg(OH)₂↓  過濾     加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）  HCl  
MgCl₂（熔融） Mg + Cl₂↑  不同意

（1）鎂離子和OH^－結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg²⁺ + 2OH^－ ="=" Mg(OH)₂↓ 。
（2）氫氧化鎂不溶于水，過濾即可。氯化鎂易溶于水，要得到氯化鎂晶體，需要加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）。
（3）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)才能生成氯化鎂，即a是氯化氫。
（4）鎂是活潑的金屬，需要通過電解法冶煉，方程式為MgCl₂（熔融） Mg + Cl₂↑。
（5）氧化鎂的熔點太高，熔合要消耗大量的能量，所以此觀點是錯誤的，不同意。