【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 配制1.0mol/L CuSO4溶液 | 把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液 |
B | 證明某溶液中含有SO42﹣ | 向該溶液中滴入BaCl2溶液 |
C | 實驗室制大量CO2 | 向稀硫酸中加入大理石 |
D | 制備Fe（OH）3膠體 | 將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請你設計一個實驗：從電子工業上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的（ ）
A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42﹣的物質的量濃度為（ ）
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質露置于空氣中易變質的是
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉
A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易變質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：
物質 | 相對分子質量 | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
現以20 mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。
分離提純過程中涉及到的主要步驟如下：
a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；
c．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。
d．過濾；
e．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；
回答下列問題：
（1）在上述操作a中，加入NaCl固體的作用是__________。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是_____________________。
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是___________。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為____________。蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是____________________________。
（5）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為 12 mL，則環己酮的產率約是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中 Cu2＋濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由 Zn極流向 AgO極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是
A. 無明顯現象B. 燒杯內溶液顏色逐漸變紅
C. 金屬鈉浮于液面上，四處游動D. 金屬鈉沉入燒杯底部，并產生氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A. 使pH試紙顯深藍色的溶液：Ca2＋、NH
、HCO
、Cl－
B. 室溫下，KW/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO
、NO
C. 含FeCl2的溶液：K＋、Na＋、SO
、AlO
D. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
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