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【題目】“題18圖”為兩物質的溶解度曲線。請回答:

(1)50℃時，Na2Cr2O7的溶解度為________g；60℃時溶解度：Na2Cr2O7__________Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。

(2)在50℃時，把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時，析出Na2Cr2O7______________g (假設不含結晶水)。

【答案】110 > 50

【解析】

根據圖像可知，Na2Cr2O7的溶解度隨溫度升高而增大，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而減小。

（1）由曲線可知，50℃時，Na2Cr2O7的溶解度為110g；60℃時Na2Cr2O7的溶解度>Na2SO4的溶解度。

（2）由曲線可知，50℃時，Na2Cr2O7的溶解度為110g，10℃時Na2Cr2O7的溶解度為60g，50℃時，把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時，析出Na2Cr2O7的質量為110g-60g=50g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：

（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。

（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是__________。

（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。

（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A．反應掉乙酸和乙醇

B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有（寫出一條即可）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續通入CO2，通入的CO2體積（V）與溶液中水電離出的OH-離子濃度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol·L－1

B.b點溶液中：c（H+）=1×10-7mol·L－1

C.c點溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)

D.d點溶液中：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）。

（1）有機物M的結構簡式為__________________________，用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有________種吸收峰。

（2）下列物質中，與有機物M互為同分異構體的是___（填序號），與有機物M互為同系物的是_______（填序號）。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

（3）M分子中最多有_________個碳原子共面，其中碳原子的雜化類型有___________。

（4）由M分子聚合可得到只含一種官能團的高分子化合物，寫出該反應方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上由乙苯生產苯乙烯的反應如下，有關說法正確的是

A. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面

B. 該反應的類型為取代反應

C. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯

D. 比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構體(包含R)共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族周期	I	II	III	IV	V	VI	VII
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子結構示意圖為________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________；________________。

(3)②和③氣態氫化物穩定性的大小順序：________________(填化學式)。

(4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是________________(填化學式)。

(5)③的氣態氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是__(填化學式)，屬于___(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據是_____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質的沸點

B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示的實驗裝置收集純凈的氨氣，并探究氨氣的性質。

（1）A裝置中中發生反應的化學方程式為_______________。

（2）B裝置的作用是_____________，y物質是_____________。

（3）C裝置的作用是收集純凈的氨氣，這種收集方法是____________。

（4）若D中裝有濕潤的紅色石蕊試紙，則現象是____________。

（5）若D中裝有蘸有濃鹽酸的布條，則現象是______________。

（6）E裝置的作用是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述不正確的是（）

A.裝置①工業上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生氯氣，此法也可用于生產活潑金屬鎂、鋁等

B.裝置②中隨著電解的進行右邊電極會產生紅色的銅，并且電流計示數不斷變小

C.裝置③中的離子交換膜具有很強的選擇性，只允許某類離子（如Na+）通過

D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源負極相連

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