【題目】工業上由乙苯生產苯乙烯的反應如下,有關說法正確的是
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A. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面
B. 該反應的類型為取代反應
C. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯
D. 比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構體(包含R)共有4種
【答案】C
【解析】
由乙苯生產苯乙烯,側鏈單鍵變成雙鍵,該反應為消去反應,乙苯和苯乙烯均屬于芳香烴,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯乙烯能使溴水褪色,乙苯不能使溴水褪色。
A項、有機物分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能在同一平面,乙苯分子中含有乙基,則乙苯分子中所有原子不可能在同一平面,故A錯誤;
B項、由乙苯生產苯乙烯,乙苯側鏈單鍵變成雙鍵,則該反應為消去反應,故B錯誤;
C項、苯乙烯能與溴發生加成反應而使溴水褪色,乙苯不與溴反應,可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯,故C正確;
D項、比乙苯多一個碳原子的同系物的分子式為C9H12,分子中含有一個側鏈(丙基或異丙基)的同分異構體有2種,分子中含有兩個側鏈(甲基和乙基)的同分異構體有3種,分子中含有三個側鏈(三個甲基)的同分異構體有3種,共8種,故D錯誤。
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示。回答下列問題:
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(1)反應需在50~60℃的溫度下進行,圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱,其優點是__________________________和_____________________。
(2) 該反應的化學方程式是_____________________;反應類型:_____________。
(3) 由于裝置的缺陷,該實驗可能會導致的不良后果是_____________________。
(4)反應完畢后,除去混合酸,所得粗產品用如下操作精制:
①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正確的操作順序是_____________。
A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關電化學的內容正確的是
A.馬口鐵和白鐵皮破損后,白鐵皮比馬口鐵腐蝕快,所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現刮痕
B.原電池中電子從負極流出流入正極,電解池中電子從陰極流出流入電源負極
C.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4+ Li
LiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+,則該電池充電時陽極電極反應式為:LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D.常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水,當消耗1.4g Li時,溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚合物F的合成路線圖如下:
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請據此回答:
(1)A中含氧官能團名稱是_______,C的系統命名為_________。
(2)檢驗B中所含官能團所用的試劑有______;E→F的反應類型是___________。
(3)C生成D的反應化學方程式為_____________________________,如果C與NaOH的醇溶液反應,則生成的有機物的結構簡式為________(同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的除外)。
(4)G物質與
互為同系物,且G物質的相對分子質量比
大14的,則符合下列條件的G的同分異構體有____種。
① 分子中含有苯環,且苯環上有兩個取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色
③ 能與溴水發生加成反應
(5) 參照上述合成路線,設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備
的合成路線__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖
是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
B. 圖
是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖
是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0
D. 圖
是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“題18圖”為兩物質的溶解度曲線。請回答:
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(1)50℃時,Na2Cr2O7的溶解度為________g;60℃時溶解度:Na2Cr2O7__________Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
(2)在50℃時,把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時,析出Na2Cr2O7______________g (假設不含結晶水)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點,有望成為新能源汽車的電源,其結構如右圖所示,其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是
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A. 放電時,負極反應式:Li-e-+OH-=LiOH
B. 放電時,當外電路中有1 mol e-轉移時,水性電解液離子總數增加NA
C. 應用該電池電鍍銅,陰極質量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2
D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組同學欲利用CuO與NH3的反應來研究NH3的某種性質并測定其組成,設計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。
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請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為_________;儀器b中盛裝的試劑為_________(填名稱)。
(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為單質銅,且量氣管中有氣體單質產生,上述實驗現象證明NH3具有____________性,寫出相應的化學方程式:_____________。
(3)裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________。
(4)實驗結束后,若測得干燥管D增重ag,裝置F中氣體的體積為bL(已折算為標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數比為___________(用含a、b的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求書寫下列反應的方程式:
(1)NO2溶于水的化學反應方程式:__。
(2)實驗室制取氨氣的化學反應:__。
(3)乙醇與乙酸的酯化反應方程式:__。
(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式:__。
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