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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. 無色透明溶液中: Ca2、Cu2、Br、Cl

B. 能使酚酞變紅的溶液中: K、Na、COAlO

C. c(ClO)1mol·L1的溶液中: Fe2、Al3、NOI

D. 0.1 mol·L1的溶液中: NHMg2、SOCH3COO

【答案】B

【解析】A. 無色透明溶液中不能存在藍(lán)色離子Cu2,故A不符合題意;B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性,其中OH、 KNa、CO、AlO能大量共存,故B符合題意;C. c(ClO)1mol·L1的溶液中:ClO、 Fe2ClOI發(fā)生反應(yīng),故C不符合題意;D. 0.1 mol·L1的溶液中c(OH) = 1×10-13 mol/L<1×10-7 mol/L,溶液呈酸性,H、CH3COO發(fā)生反應(yīng),故D不符合題意。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA

B. 25℃pH =2H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.02 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA

D. lmol OH-含有的電子數(shù)目為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知①浸出液含有的陽離子主要有,H+、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。

③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3過量時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____

(2)①Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為____。

②萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號(hào))。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是___________和過濾、減壓烘干。

3為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下,下列說法正確的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ·mol–1

I2(s)H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ·mol–1

A的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定

B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低

CI2(s) I2(g) H=+17.00 kJ·mol–1

D.在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有____,可能存在的離子有______;

(2)原溶液中c(CO32—)為____,c(NH4+)____c(SO42—) (填“>、<或=”);

(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl)__c(SO42—) (填“>、<或=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置的說法正確的是( )

A. 裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向ZnSO4溶液

B. 若裝置用于鐵棒鍍銅,則M極為鐵棒

C. 若裝置N極為鐵棒,M極為石墨,則鐵棒不易被腐蝕

D. 若裝置②用于電解精煉銅,則溶液中Cu2+濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH40.2 mol H2S不斷升高溫度,測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

下列說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的ΔH0

B. X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為5155

D. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4H2SCS2H20.1 mol時(shí)v()v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl、SONa)可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

1Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

2常溫時(shí),反應(yīng)C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常數(shù)為K________(C6H5OHKa1×1010)

3處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。

用濃硫酸對(duì)600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃),其結(jié)果如表1所示:

1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況

項(xiàng)目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

處理前

34.28

70.11

1.3

8.55

處理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知該處理過程中主要被除去的污染物是________。

對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí),13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:

2 13次依次加入試劑情況

次數(shù)

1

2

3

4

span>5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:

6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右該過程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán)),這與溶液中ClOCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,713次操作中SCN在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析,部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN可被某些氧化劑(Cu2)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測(cè)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測(cè)的證據(jù)有:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. VNaOH=0時(shí),cH+=1×10-2mol/L

B. VNaOH)<10mL時(shí),不可能存在cNa+=2cC2O42-+cHC2O4-

C. VNaOH=10mL時(shí),cH+=1×10-7mol/L

D. VNaOH)>10mL時(shí),cNa+)>cC2O42-)>cHC2O4-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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