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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，3.4 g D2O2所含極性鍵數目為0.2NA

B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的數目為0.02 NA

C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數目為0.1NA

D. lmol OH-含有的電子數目為10NA

【答案】D

【解析】A，n（D2O2）==mol，所含極性鍵為mol2=mol，A項錯誤；B，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，由于溶液體積未知，無法計算H+物質的量，B項錯誤；C，在標準狀況下，CCl4呈液態，無法用22.4L/mol計算CCl4物質的量，C項錯誤；D，1個OH-中含10個電子，1molOH-中含10mol電子，D項正確；答案選D。

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【題目】在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經足夠的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A.1 mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數目為NA

D.在標準狀況下， 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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【題目】下列關于合金的說法中錯誤的是 (　　)

A. 多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質有所不同

D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質完全不同

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【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_________。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

（2）加入NH3H2O調節pH=8可除去_______（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___________。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

向BaC2O4懸濁液中加入CaCl2，可發生沉淀的部分轉化，請寫出反應過程中的離子方程式___________________，計算該反應的平衡常數K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小數）

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據上述數據，可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將_______（填“偏大”或“偏小”）。