Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為2×6.02×1023

Answer 1

B

試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以根據2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH＝－566 kJ/mol可知，CO的燃燒熱＝566 kJ/mol ×＝283 kJ/mol，A正確；B、CO燃燒是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，即2molCO和1mol氧氣的總能量比2molCO2的總能量高566kJ。但圖像中物質的物質的量不對，因此右圖不能表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系，B不正確；C、由于氣態CO₂的總能量高于固態CO₂的總能量，所以過氧化鈉與固態CO₂反應放出的熱量少。由于放熱越多，△H越小，所以根據Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol可知，2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol，C正確；D、已知①2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH＝－566 kJ/mol、②Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol，則根據蓋斯定律可知①×＋②即得到Na₂O₂(s)＋CO(g)＝Na₂CO₃(s)，所以該反應的反應熱△H＝－566 kJ/mol×－226 kJ/mol＝－509kJ/mol。在反應中碳元素化合價從＋2價升高到＋4價，失去2個電子。因此CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為2×6.02×10²³，D正確，答案選B。