Question

【題目】（I）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1．請回答下列問題：

（1）E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________。

（II）用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)

（2）向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是__________________。

A.測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。

B.做本實驗的當天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。

D.在量取鹽酸時仰視讀數 E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

Answer 1

【答案】無降低2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1環形玻璃攪拌棒否B偏小ACE

【解析】

（I）（1）反應熱為正反應活化能與逆反應活化能的差值，因此活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑改變了反應的途徑,降低反應所需的活化能,所以E的變化是減小，圖中B點會降低；正確答案：無 ； 降低。

(2)因1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3（g）的△H=-198kJmol-1，熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1；正確答案：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1。

（II）（1）根據量熱計的構造可以知道該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；銅的導熱性強，易造成熱量的散失，所以實驗中不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒；因此，本題正確答案是：環形玻璃攪拌棒，否。

（2）沿玻璃棒緩慢倒入或分多次把NaOH溶液倒人盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,測得溫度偏低,中和熱的數值偏小,應一次迅速倒入；因此，本題正確答案是：B。

（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應,反應放出的熱量偏小；因此，本題正確答案是:偏小。

（4）A.測量完鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測NaOH溶液溫度時，會發生酸堿中和反應，溫度計示數變化值減小，導致測得中和熱的數值偏低，正確；

B.做本實驗時的室溫和反應熱的數據之間無關，錯誤；

C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板，會導致一部分能量的散失，導致測得中和熱的數值偏低，正確；

D.在量取鹽酸時仰視讀數 ，會使得實際量取體積高于所要量的體積，酸過量，可以保證堿完全反應，導致測得中和熱的數值偏高，錯誤；

E.大燒杯的蓋板中間小孔太大，會導致一部分熱量的散失，測得中和熱的數值偏低，正確；

正確選項ACE。