Question

【題目】已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號字母)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK	B．固體CH3COONH4
C．氣體NH3	D．固體NaHCO3

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時，CH3COONH4溶液呈中性)。

(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

Answer 1

【答案】乙 B 乙 增大 7 CH3COOH CH3COO－ 0.006

【解析】

(1)、由題意知，溶液中存在兩個平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液的pH雖然增大，但一定小于7，因此CH3COOH的電離平衡占主導地位，乙同學的解釋正確；

(2)、為了驗證兩種解釋哪種正確，就得選擇一種含有CH3COO－但水解不顯堿性的物質再實驗，它只能是CH3COONH4；

(3) 若乙正確，醋酸銨溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，溶液pH增大；

(4)①混合溶液中存在：CH3COONa＋HCl=NaCl＋CH3COOH、NaCl===Na＋＋Cl－、CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋＋OH－，因此，溶液中存在Na＋、Cl－、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－等7種粒子；

②根據物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.010 mol；

③根據電荷守恒，n(CH3COO－)＋n(OH－)＋n(Cl－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，因此，n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol。