【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－14
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】酸牛奶中含有乳酸，其結構簡式為
。回答下列問題：
（1）乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式是__。
（2）乳酸跟少量碳酸氫鈉反應的化學方程式是_。
（3）乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應，生成鏈狀物質的結構簡式為_。
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_________________________。
（4）e的單質在足量
中燃燒的化學方程式：_________________________。
（5）上述元素可組成鹽
。向盛有
溶液的燒杯中滴加
溶液，沉淀物質的量隨
溶液體積的變化示意圖如下：
①R溶液的電離方程式____________________________。
②寫出m點反應的離子方程式：____________________。
③若在R溶液中改加
溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________
。
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【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D. 滴定過程中不可能出現：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
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【題目】已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。
(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。
(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號字母)，然后測定溶液的pH。
A．固體CH3COOK | B．固體CH3COONH4 |
C．氣體NH3 | D．固體NaHCO3 |
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時，CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：
①溶液中共有________種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
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【題目】25℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 | |
回答下列問題：
（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是___；（填編號）
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
（2）下列反應不能發生的是___；
A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO
C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是___；
A．c(CH3COOH)/c(H+)
B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C．c(H+)/Kw
D．c(H+)/c(OH-)
（4）體積為10 mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）
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【題目】密閉容器中發生反應X2＋2Y22Z (X、Y、Z都為氣體)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A.Z為0.4 mol·L－1
B.Y2為0.5 mol·L－1
C.X2為0.2 mol·L－1
D.Z為0.3 mol·L－1
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【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大
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