Question

電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是

KSCN溶液

，證明Fe³⁺存在的現象是

溶液變為血紅色

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液．下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）

A

．
①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水
A．②④⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（3）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

（4）除去FeCl₂中混有的FeCl₃，可加入

鐵粉

； 除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入

Cl₂或氯水或H₂O₂或O₃等

，反應的離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-或H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據檢驗鐵離子的方法選擇使用試劑及反應的現象；
（2）根據先用過量鐵粉將鐵離子轉化成銅單質，然后加入鹽酸消耗掉過量的鐵粉，再加入氯水將亞鐵離子還原成鐵離子，據此選擇使用的試劑；
（3）金屬銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，據此寫出反應的離子方程式；
（4）根據除雜原則不能引進雜質選擇試劑；加入氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子，注意不能引進新的雜質．

解答：（1）檢驗鐵離子常選用的試劑為硫氰化鉀溶液，若溶液中存在鐵離子，溶液會變成紅色，否則不含鐵離子，
故答案為：KSCN溶液；溶液變為血紅色；
（2）從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，先用過量鐵粉將鐵離子轉化成銅單質，過濾后得到金屬銅，然后加入鹽酸消耗掉過量的鐵粉，再加入氯水將亞鐵離子還原成鐵離子，所以選用的試劑有：②鐵粉、④濃鹽酸、⑥氯水，
故選A；
（3）FeCl₃溶液與金屬銅發生反應生成銅離子與亞鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（4）除去FeCl₂中混有的FeCl₃，需要加入鐵粉將鐵離子還原成亞鐵離子即可；除去FeCl₃中混有的FeCl₂，選用氧化劑將亞鐵離子還原成鐵離子，可以使用氯水、雙氧水等氧化劑，反應的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-或H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：鐵粉；Cl₂或氯水或H₂O₂或O₃等；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-或H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

點評：本題考查了鐵離子和亞鐵離子檢驗方法、鐵離子與亞鐵離子的轉化，該題是中等難度的試題，試題貼近高考，針對性強；有利于激發學生的學習興趣和學習積極性．