Question

下列各溶液的敘述中不正確的是（???? ）

A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像

B．溶有等物質的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，則： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)

D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產生CH3COOAg沉淀

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，邊稀釋邊電離，溶液的PH值上升較緩慢，而硫酸是強酸，稀釋時溶液PH上升較快，故比較可以得出曲線II是醋酸的稀釋圖像，A正確；NaClO和NaHCO3等物質的量關系，所以在溶液中有物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，B正確；NH4HCO3溶液發生較弱的雙水解，而NH4HSO4是強酸酸式鹽，水解受抑制，所以NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液等濃度時，前者溶液中的NH4+要小些，若c(NH4＋)相等，則必然有c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)，故C正確；濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后體積變為原來的2倍，初始濃度變為原來的的一半0.05mol/L，因此在計算濃度商為2.5×10－3 < 2.8×10－3 ，所以一定不能產生CH3COOAg沉淀，D錯誤；故選D。

考點：本題考查的是強酸、弱酸的稀釋、混合溶液中離子濃度大小比較、濃度商判斷是否有沉淀析出等知識。