Question

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行三組實驗，實驗內容和結果如下表所示：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)
3	加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后對剩余沉淀進行洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數為6.27g 第二次稱量讀數為2.33g

根據實驗判斷，下列說法正確的是( )

A. 該溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+

B. 該溶液中一定不含的離子是Ba2+、Mg2+、Cl

C. 無法確定是否含有的離子是K+、Cl

D. 向實驗3所得沉淀中加入鹽酸時所發生反應的離子方程式為CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑

Answer 1

【答案】A

【解析】

實驗1加入硝酸銀生成白色沉淀，說明含有Cl-、CO32-、SO42-等離子中的至少一種；實驗2加足量NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，說明含有0.5molNH4+；實驗3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后對剩余沉淀進行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數為6.27g，第二次稱量讀數為2.33g，則說明含有CO32-、SO42-，則一定不存在Mg2+、Ba2+，且n(SO42-)==0.01mol，n(CO32-)==0.02mol，結合電荷守恒分析解答。

根據以上分析，溶液中一定含有0.02mol CO32-、0.01mol SO42-和0.5molNH4+；一定沒有Mg2+、Ba2+；溶液顯電中性，根據電荷守恒，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-。

A．溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+，故A正確；

B．不能確定是否含有氯離子，故B錯誤；

C．溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，故C錯誤；

D．向實驗3所得沉淀中加入鹽酸時，碳酸鋇被鹽酸溶解，反應的離子方程式為BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故D錯誤；

答案選A。