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在常溫條件下，將0.05 mol·L

的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來(lái)總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

（1）0.01 mol·L^－1（2）0.005 mol·L^－1（3）3％

HCL---------NaOH--------HA
(0.05 mol·L

.x-----C( NaOH).2x)／3x=0.02 C( NaOH)=" 0.01" mol·L^－1C(HA)="0.005" mol·L^－1
C( NaOH).10-C(HA).20=30.10^-4
NaA溶液的水解度=3％

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B

C+D，在t₁時(shí)增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（v表示反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體
B．.A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D都是氣體，A、B都是氣體
D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖象中，不能表示反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)（△H<0）平衡體系的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)：2NO(g)+ O₂(g)

2NO₂(g)，△H>0，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正<V逆的點(diǎn)是（）

A. A點(diǎn)或E點(diǎn) B. B點(diǎn) C. C點(diǎn) D. D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數(shù)值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
D c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
（3）還原過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)

nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p₁、p₂的關(guān)系正確的是（）

A．p₂＞p₁，n＜3

B．p₂＞p₁，n＞3

C．p₁＞p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）若t₁＝5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　。
（2）t₂時(shí)，正反應(yīng)速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率。
（3）下列說(shuō)法正確的是（）

A．t₂時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡

B．t₃時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，生成物的濃度為0

D．該反應(yīng)的限度是可以改變的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A．正、逆反應(yīng)速率相等

B．反應(yīng)混合物各自的物質(zhì)的量不再改變

C．正、逆反應(yīng)停止不再進(jìn)行

D．外界條件改變，反應(yīng)會(huì)在新的條件下達(dá)到新的平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

3C(g)，只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才一定具有的性質(zhì)是
A．各物質(zhì)的濃度之比為1∶3∶3 B．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
C．體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變 D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1∶3∶3

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