Question

【題目】關于物質的量的計算：

（1）等質量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質的量之比為____，所含分子數之比為____，同溫同壓下的體積之比為_____。

（2）0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為____，中和此稀鹽酸，需NaOH固體的質量為____。

（3）某氣態氧化物的化學式為RO2，標準狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為_____。

Answer 1

【答案】5：4 5：4 5：4 1mol·L-1 8g 44g·mol-1 12

【解析】

根據n===結合物質的構成解答該題．

（1）已知M(SO2)=64g·mol-1，M(SO3)=80g·mol-1，設質量都為m g，等質量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質的量之比為n(SO2)：n(SO3)==5：4；物質的量之比為等于所含分子數之比為：5：4；同溫同壓下的體積之比等于物質的量之比，為5：4；

（2）0.2molHCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度C===1mol·L-1，中和此稀鹽酸，需NaOH固體的質量為0.2mol×40g·mol-1=8.0g；

（3）8.8g該氧化物的體積為448mL，物質的量為=0.02mol，故該物質的摩爾質量為=44g·mol-1；該物質的相對分子質量為44，R元素的相對原子質量為44-16×2=12。