【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（ ）
A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400
【答案】B
【解析】
兩反應中KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4·H2C2O4·2H2O可以中和氫氧化鈉3mol，需要氫氧化鈉溶液的體積為3mol÷0.2mol/L =15L，所以高錳酸鉀溶液的體積為15L÷3=5L，由方程式10[KHC2O4H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O，可知1molKHC2O4H2C2O4反應需要KMnO4的物質的量為
×1mol= 0.8mol，所以高錳酸鉀溶液的濃度為0.8mol÷5L=0.1600mol/L，答案選B。
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【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。
(2)配平下列反應方程式
①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O
② 若6.4g單質硫參加反應時，反應過程中轉移電子的物質的量為______。
(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為_____ L。
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【題目】關于物質的量的計算：
（1）等質量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質的量之比為____，所含分子數之比為____，同溫同壓下的體積之比為_____。
（2）0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為____，中和此稀鹽酸，需NaOH固體的質量為____。
（3）某氣態氧化物的化學式為RO2，標準狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子．某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（ �。�
A.K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C.氣體甲一定是純凈物
D.SO42－一定不存在于溶液X中
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【題目】(1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產生無色氣體，該氣體是________(填化學式)，請用離子方程式解釋該現象產生的原因________________。
(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)____________，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現象是____________。
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【題目】(1)
與氫氣反應的化學方程式是__________；
(2)寫出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構體的結構簡式和名稱(系統命名法)：
①結構簡式：_____________、名稱：_____________
②結構簡式：_____________、名稱：_____________。
(3)某一氯代烷烴分子中有2個“－CH3”、2個“－CH2－”、1個“
”和1個“－Cl”，符合上述條件的有機物共四種，寫出它們的結構簡式：
、
、_________、_________。
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O |
C | 鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl2 | 鐵和碘單質反應2Fe＋3I2 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對分子質量為：______。
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為：________。
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。用結構簡式表示A中含有的官能團：______________________。
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：則A中含有__________種氫原子。
（5）綜上所述，A的結構簡式_______________________________。
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