Question

(11分) 甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉化關系如右圖所示。

已知：
①        甲、乙、丙均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。
②        常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。
③        丙在乙中燃燒發出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。
請回答：
（１）寫化學式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁與X在高溫下也能得到Y，請寫出該反應的化學方程式
___________________________________________________。
（3）將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變為紅色，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。
（4）甲與丙兩單質的元素可形成原子個數比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為           （填顏色）。
（5）將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗其中低價金屬離子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，說明有該離子，仔細分析后發現該結論存在缺陷，此“缺陷”是               。

Answer 1

(1) O₂，HCl            (2) 3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂
(3) Fe^3＋+ 3SCN^－= Fe(SCN)₃      (4) 無色
(5) 在酸性條件下，Cl^－也能將MnO₄^－還原，使其褪色

（1）無機推斷題，要找準“題眼”，本題中③可作為切入點，丙在乙中燃燒發出蒼白色的火焰，我們很容易推斷，丙為H₂，乙為Cl₂，Z為HCl；W的水溶液呈黃色，則含有Fe³⁺，W為FeCl₃，推丁為金屬Fe；常溫下，X是無色液體，X為H₂O，則甲為O₂，Y為Fe₃O₄
（2）丁與X在高溫下也能得到Y的化學方程式為3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂
（3）Fe^3＋遇SCN^－顯紅色，可以用來檢驗Fe^3＋，離子方程式為Fe^3＋+ 3SCN^－= Fe(SCN)₃。
（4）甲與丙兩單質的元素可形成原子個數比1∶1的化合物H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性，能使品紅褪色，加熱，不能恢復，所以溶液最終無色。
（5）酸性KMnO₄可以氧化Fe^2＋，同時也能氧化Cl^－。所以酸性KMnO₄紫色褪去，不能驗證溶液中一定存在Fe^2＋。