Question

（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F、G為原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期元素。已知B 、C 、F 三種原子的最外層共有11 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)并且生成鹽和水。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）只根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素的及符合條件的離子的符號(hào)填寫在下表空格處

編號(hào)	A	B	C	D	E	F	G	半徑最小的離子
符號(hào)

  （2）寫出B、C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反
應(yīng)的離子方程式____________
（3）己知D的單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可生成X、Y兩
種化合物并產(chǎn)生白色煙霧，寫出X、Y中各原子
最外層均滿足8 電子結(jié)構(gòu)的分子的電子式___。
D、F的單質(zhì)反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖
中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），寫出指定
條件下兩種單質(zhì)作用生成Y時(shí)的熱化學(xué)方程式
_______________________。
（4） G的單質(zhì)是目前用途最廣泛的一種金屬材料，但在使用中受環(huán)境影響易被腐蝕，試寫出發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式_________________________________________。
（5）A與E能形成兩種常見的化合物，這兩種化合物中屬于非極性分子的物質(zhì)化學(xué)式_______

Answer 1

（1） 各1分

A	B	C	D	E	F	半徑最小的離子
	Na	Al			Cl	Al3+

  （2）OH^－+Al（OH）₃=AlO₂^－+2H₂O（2分）
（3），P（s）+2．5Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H = -399kJ/mol：（各2分）
（4）負(fù)極：Fe一2e^－=Fe^2＋，正極：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－（各2分） （5）SO₃（2分）

由B、C、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的性質(zhì)知有鋁元素，再結(jié)合原子序數(shù)及價(jià)電子數(shù)關(guān)系知B是鈉，C是鋁、F是氯；另外四種無(wú)法確定，己確定的元素中離子半徑最小的是Al³⁺。由D是與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)物種類知D是磷，它在氯氣燃燒可生成PCl₃、PCl₅兩種物質(zhì)，其中PCl₃滿足8電子結(jié)構(gòu)，由圖示知，生成1molPCl₅時(shí)放出的熱量是399kJ。由此也可知道E是硫。由有關(guān)G的信息知其是鐵，發(fā)生的腐蝕主要形式為吸氧腐蝕。A是原子序數(shù)比鈉小的元素，與硫能形成兩種常見化合物，故它是氧，其中SO₃是非極性分子。