| A．NO2 | B．CaO | C．Cl2 | D．Na2O2 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（ ）＋□SO42－查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．該反應從電子轉移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應類型 |
| B．該反應從電子轉移角度看，每生成6 mol銅，轉移電子12 mol |
| C．該反應中，氧元素氧化了硫元素 |
| D．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4 |
| B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有8 mol電子轉移 |
| C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2 |
| D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Si＋2CO↑，下列說法正確的是| A．SiO2是氧化劑 | B．SiO2發生氧化反應 |
| C．C表現出氧化性 | D．C被還原 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是( )| A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑 |
| B．上述反應中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子 |
| C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數增大 |
| D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 序號 | 反應物 | 產物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
| ② | C12、FeBr2 | FeC13、FeBr3 |
| ③ | MnO4－…… | C12、Mn2+…… |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是 ( )。| A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g·mol－1 |
| B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉移3 mol電子 |
| C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑ |
| D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．上述反應是放熱反應 |
| B．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧） |
| C．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6:5 |
| D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol |
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HCl＋HClO。有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應。錯誤。D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑。有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應。錯誤。
