【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是 ( )
A. 都不溶于水，且密度比水小
B. 能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C. 分子中各原子都處在同一平面上
D. 都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量濃度公式的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質(zhì)微粒數(shù) | 標準狀況下 氣體摩爾體積 | 溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量 | 溶質(zhì)KCl的 質(zhì)量分數(shù) | 非標準狀況 下物質(zhì)的質(zhì)量 |
乙 | 阿伏加德羅常數(shù) | 標準狀況下 氣體密度 | 溶液的體積 | 溶液的密度 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
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【題目】25℃時，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)
（X）隨pH的變化如圖所示[已知
（X）=
]。
下列敘述錯誤的是
A. Ka1（H2A）的數(shù)量級為10-2
B. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)
C. NaHA溶液中，HA-的電離平衡常數(shù)大于HA-的水解平衡常數(shù)
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則
（H2A）和
（HA-）一定相等
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【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A. 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA
B. 4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C. 同溫同壓下，NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D. 1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D. 56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子
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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是
A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應
B．電池工作時，OH－向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
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【題目】利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環(huán)保。
(l) H2S的電子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，H2S的電離平衡常數(shù)ka1= ___________
(2)利用H2S廢氣制取H2的方法有多種。
①熱化學硫碘循環(huán)法 已知循環(huán)反應如下：
H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol
SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol
2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol
寫出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學方程式_____。
②高溫熱分解法
已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol/L，測定H2S的轉化率，H2S的平衡轉化率與溫度關系如圖所示。據(jù)圖可知：溫度升高平衡常數(shù)K_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。若985℃時平衡常數(shù)K=0.04，則起始濃度c= ______mol/L 。
③電化學法 該法制氫過程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質(zhì)是____。反應池中化學反應方程式為______。電解池陽極電極反應式為____ 。
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