Question

過量鐵粉與稀硝酸可以發生反應．
（1）配平該反應的化學方程式
______Fe+______HNO₃（稀）=______Fe（NO₃）₂+______NO↑+______H₂O
（2）該反應中稀硝酸的作用是______；
（3）標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，有______gFe參加反應，轉移電子的物質的量為______，有______mol氧化劑被還原．

Answer 1

（1）該反應中鐵元素的化合價變化為0→+2，所以一個鐵原子失去2個電子，氮元素的化合價變化為+5→+2，所以一個參加氧化還原反應的硝酸根離子得到3個電子，所以得失的最小公倍數是6，所以鐵的計量數是3，NO的計量數是2，其它元素根據原子守恒進行配平，所以該方程式為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3、8、3、2、4；
（2）該反應中氮元素的化合價變化為硝酸中的+5→NO中的+2，N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，氮元素從硝酸中的+5→Fe（NO₃）₂中的+2，顯示了硝酸的酸性，
故答案為：酸性、氧化性；
（3）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，其物質的量為0.1mol，轉移0.2mol×（5-2）=0.3mol電子，氮元素的化合價變化為+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化劑被還原，參加反應的Fe為0.1mol×

3

2

×56g/mol=8.4g，
故答案為：8.4；0.3mol；0.1．