(1)某溫度(t℃)時，水的Kw＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．將此溫度下PH＝11的NaOH溶液a L與PH＝1 H2SO4 b L混合，若所得濁合液為中性，則a∶b＝________
(2)已知25℃，時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡時的PH值約為3，如果在此溶液中加入等體積的PH值為5的鹽酸，則電離平衡________(填“向左”“向右”“不移動”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH________(填“增大”“減小”或“不變”)
科目：高中化學 來源： 題型：
(2)已知25℃時0.1 mol·L-1，醋酸溶液達到平衡(HAc
H++Ae-)時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度 25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為 或 。
若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍 。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝ ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝ ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度 25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為
或 。
若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍 。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液mL與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝ ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝ ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
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科目：高中化學 來源：2010年重慶市西南師大附中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度 25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為 或 。
若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍 。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝ ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝ ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）(1)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
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