【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（ ）
A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO→NO2→HNO3
D.S→SO3→H2SO4→MgSO4
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激活思維優加課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態時結構如圖。在其拉伸過程中有放熱現象。25℃、101 kPa時，下列過程的焓變、熵變和自發性與橡皮筋從拉伸狀態到收縮狀態一致的是（）
A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解
C. 2H2+O2=2H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由工業級碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質）制備高純碳酸鋰。實驗過程如下：
（1）實驗室中在右圖所示裝置中進行碳化反應：
① 碳化反應的主要反應離子方程式為__________。
② 碳化時溫度需控制在 30℃，可采取的措施是_________。 溫度不宜過高的原因是________。
（2）用 CO2調 pH 為 8~9，其目的是__________。
（3）已知在不同溫度下蒸發分解碳酸鋰的產率與溶解度關系如圖：
90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產率升高的原因可能是__________。
（4）請補充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實驗方案：取濾液放置于燒杯中___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬的說法正確的是( )
A. 生鐵與鋼的區別在于生鐵含碳雜質，而鋼不含
B. 銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬
C. 黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物
D. 金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4HCO3是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述正確的是（ ）
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜C＜N＜O
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：N＞O＞C
C.其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH+4+OHˉ 
NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
請回答下列問題：
(1)該反應平衡常數表達式為K=_______；△H=_______0（選填“>”、“<”或“=”）。
(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反應在6min時達到平衡狀態。
①該段時間內A的平均反應速率v(A)=__________，達到平衡時B的轉化率為_________。
②如果這段時間內體系向外釋放48kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________。
③此時向該密閉容器中充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
(3)判斷該反應達到平衡的依據為_________（填正確選項的字母）。
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
e．單位時間內生成amolA的同時，消耗amolB
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鈉的說法中，正確的是（ ）
A. 實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中
B. 鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火
C. 鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中
D. 當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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