【題目】已知反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中_______(填元素符號,下同)被氧化,還原產(chǎn)物為_____;反應(yīng)②中______做還原劑,_____元素被還原。
(2)當(dāng)反應(yīng)①中生成2 g H2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_____________ g。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成32 g SO2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被還原。
【答案】Fe H2 Cu S 98 98 g 49
【解析】
（1）反應(yīng)①中Fe元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原；反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，Cu元素化合價升高；
（2）計(jì)算2g H2的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算消耗H2SO4的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，以此解答該題．
(1)反應(yīng)①中Fe元素化合價升高,被氧化,H元素化合價降低,被還原,還原產(chǎn)物為H2,反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價,被還原,Cu元素化合價升高,被氧化,Cu為還原劑,故答案為：Fe;H2；Cu；S；
(2)2gH2的物質(zhì)的量為1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,H2SO4的質(zhì)量為98g，故答案為：98；
(3)反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價,被還原,n(SO2)=32g64g/mol=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子0.5mol×(64)=1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,質(zhì)量為98g,其中有49gH2SO4被還原，故答案為：98；49；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3
C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)《2017年江蘇省政府工作報告》提出“深度參與‘一帶一路’建設(shè)，全面實(shí)施國際產(chǎn)能合作三年行動計(jì)劃”。
①暢通信息絲綢之路，需要規(guī)劃建設(shè)洲際海底光纜項(xiàng)目。生產(chǎn)光纜所用的光導(dǎo)纖維屬于_______(填字母)。
a．有機(jī)高分子材料 b．無機(jī)非金屬材料 c．金屬材料
②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進(jìn)一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設(shè)的重要課題，下列做法的目的不是為了防腐的是_______(填字母)。
a．將鋼軌打磨 b．將鋼軌涂刷瀝青 c．將鋼軌與鋁連接
③“一帶一路”建設(shè)需要用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。
a．純堿 b．石英 c．黏土
(2)蘆蒿是江蘇人喜愛的食材，每100g嫩莖中含有蛋白質(zhì)3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。
①蘆蒿中屬于微量元素的是_______，還缺少的給人體提供能量的營養(yǎng)素是________。
②β—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作__________。
③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質(zhì)完全水解，所得氨基酸的總質(zhì)量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________，可觀察到溶液藍(lán)色褪去，說明維生素C具有還原性。
(3)健康江蘇2030規(guī)劃綱要明確要求“實(shí)施最嚴(yán)格的環(huán)境保護(hù)制度，切實(shí)解決影響人民群眾健康的突出環(huán)境問題”。
①下圖為2017年除夕至初一全國部分城市PM2.5小時值濃度變化圖。空氣質(zhì)量最好的城市是_________，原因是采取了煙花爆竹禁放措施；燃放煙花爆竹還會釋放出大量的SO2等有害氣體，寫出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學(xué)方程式：___________________________。
②家庭生活要注意防止和減少對環(huán)境的污染。家居裝修時要選擇優(yōu)質(zhì)膠合板，原因是防止___________（填物質(zhì)名稱）產(chǎn)生污染；用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標(biāo)志的垃圾箱中。
③對含氮廢水進(jìn)行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2，此時所得溶液呈堿性。該反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______，E中官能團(tuán)名稱為________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________
(4)⑤的反應(yīng)類型為______，⑧的反應(yīng)類型為_________。
(5)F的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)為原料，制備
的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陸地上含量極少，主要存在于海水中。
(1)氯氣有毒，一旦泄露會造成對空氣的嚴(yán)重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________。
(3)從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個步驟。氧化時常用氯氣做氧化劑，寫出有關(guān)的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時，由于碘的量較少，在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗(yàn)。設(shè)計(jì)一個檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________。
(4)鹽酸和醋釀都是一元酸，某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷鹽酸稀釋時的pH變化曲線為___________ (填“I”或“II”)，溶液的導(dǎo)電性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水電離的c(H+)a點(diǎn)比b點(diǎn)大還是小?從電離平衡移動原理解釋原因________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石
（1）含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______，不含化學(xué)鍵的分子晶體是 _______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________
（2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________．
（3）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。
I. K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）
(1)基態(tài)Cr 原子的價電子軌道表達(dá)式為_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。
(3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：
離子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Se3+、Zn2+的水合離子為無色的原因?yàn)?/span>_______________________。
II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項(xiàng)字母)；
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結(jié)構(gòu)式為_____________________。
III.鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。
(5)鋅的堆積方式為_________，配位數(shù)為__________________。
(6)若梓原子的半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數(shù)式表示)。
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【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。回答下列問題：
（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號）。
A．
B．
C．
D．
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。
①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______（填序號）。
A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
②該離子中碳原子的雜化方式有______。
③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。
（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。
（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：
①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，
，）。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。
③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。
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