Question

用經過準確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）在下列實驗儀器中，不必使用的是    （填代號）．
A．250mL燒杯 B．500mL容量瓶    C．試劑瓶         D．托盤天平     E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的主要儀器是    ．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是    ．另外，在容量瓶上都標有    、    和    三個特征標記．
（4）配制時經以下操作步驟，正確的順序是    ．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是    ．
a．沒有進行上述操作步驟D
b．加蒸餾水不慎超過刻度線
c．砝碼上有雜質
d．未冷卻到室溫就轉移至容量瓶定容．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（2）根據配制溶液的操作步驟選擇所用儀器，進而判斷缺少的儀器；
（3）溶液配制最后需要反復上下顛倒搖勻，故使用容量瓶之前需要檢查容量瓶是否漏水，容量瓶上都標有溫度、容量、刻度線；
（4）根據配制溶液的操作步驟，進行操作步驟排序；
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析對溶液濃度的影響．
解答：解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，轉移到試劑瓶中，貼標簽貯存，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
故不需要的儀器為：B．500mL容量瓶 D．托盤天平，
故答案為：BD；
（2）由（1）提供的儀器可知，還需儀器有250ml的容量瓶、玻璃棒，
故答案為：250ml的容量瓶、玻璃棒；
（3）溶液配制最后需要反復上下顛倒搖勻，故使用容量瓶之前需要檢查容量瓶是否漏水，容量瓶上都標有溫度、容量、刻度線，
故答案為：檢查容量瓶是否漏水；溫度；容量；刻度線；
（4）由（1）中實驗操作順序可知，正確的順序是ABDCE，故答案為：ABDCE；
a．未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低，故a不符合；
b．加蒸餾水不慎超過刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故b不符合；
c．砝碼上有雜質，實際稱量的氫氧化鈉的質量偏大，所配溶液的濃度偏高，故c符合；
d．未冷卻到室溫就轉移至容量瓶定容，溶液冷卻后所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故d符合；
故答案為；cd．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據c=理解溶液的配制原理與誤差分析．