Question

【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為mol

C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應反應的硝酸的物質的量為(+)mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根質量之和，所以沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克，A正確；B、恰好溶解后溶液中的NO3－離子的物質的量等于沉淀質量最大時溶液中NO3－離子的物質的量，當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，n（NO3－）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，B正確；C、根據以上分析可知沉淀中，氫氧根的物質的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等于合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子，n（e－）=n（OH－）=mol，根據電子守恒原理，生成NO時，HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即mol×=mol，其體積在標準狀況下為L，C錯誤；D、參加反應的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質的量等于硝酸鈉的物質的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量為mol，所以與合金反應的硝酸的物質的量為（+）mol，D正確；答案選C。