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【題目】某氣態不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x，取CnHm和H2混合氣體共60mL進行實驗，發現隨混合氣中H2所占體積的變化，反應后得到的氣體總體積數也不同，反應前混合氣體中H2所占的體積V(H2)和反應后氣體總體積V(反應后總)的關系如圖所示(氣體體積均在同溫同壓下測定)．由此可知x的數值為

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

【答案】A

【解析】試題分析：不飽和烴與氫氣恰好反應時，反應后混合氣體的總體積最小，由圖可知，氫氣為40mL時，反應后混合氣體體積最小，為20mL，反應前CmHn 的體積=60mL-40mL=20mL，故Cm Hn 、H2、CmHn+x 的物質的量之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，則反應為：CmHn+2H2CmHn+x，根據H原子守恒，則x=4，故選項A正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）

（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是______________________。B中所含的官能團是________________。

（2）C→D的反應類型是___________________。

（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：______________________________。

（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團有和___________。

（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：

____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。

（1）其中標示著使用溫度的儀器是________。

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________ (填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液

C.測量容量瓶規格以下的任意體積的溶液 D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質

（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數。其中為量筒的是________(填編號)。讀數為________mL。

（4）實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸密度為1.84g/mL) 450mL 0.1mol/L的硫酸。回答下列問題。

①配制中應選用_______(寫出規格) 的容量瓶應量取_____mL 98%的濃硫酸。

②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響_______（填“是”或“否”)，某同學認為將量筒內的濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為他的做法_______（填“對“或“錯”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu→Cu2++2e-，還原反應式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

（1）將此氧化還原反應拆成半反應式，氧化式：_________，還原式：_________。

（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發生分解，電子轉移個數為______。