【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C. c點：反應消耗的HCl 和NH3·H2O 的關系為：n(HCl)= n(NH3·H2O)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數為
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp（25℃） | 8.0×10﹣16 | 2.2×10﹣20 | 4.0×10﹣38 |
對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據上表數據判斷，說法錯誤的是
A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液
C. 該溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4
D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大
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【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比為1：2．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.2：3
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【題目】高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發生的反應為以下兩步：
2Cu2S+3O2 
2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑
取amol Cu2S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應。根據下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：
（1）若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是____________________。
（2）若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應后容器內固體的成分_____________________?
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【題目】下列說法不正確的是
A．復分解反應一定不是氧化還原反應
B．置換反應一定是氧化還原反應
C．有單質參加的反應一定是氧化還原反應
D．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
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【題目】X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外排布相同，下列說法中正確的是( )
A. X的原子半徑比Y小 B. X和Y的核電荷數之差為m－n
C. 電負性X>Y D. 第一電離能X<Y
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【題目】現有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液 ④碳酸鈣和氯化鈣溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾、蒸發
B.萃取、蒸餾、分液、過濾
C.分液、蒸餾、萃取、過濾
D.蒸餾、萃取、分液、過濾
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為( )
A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol
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【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數相等，D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子。
(1)C元素原子基態時的價電子排布式為________，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
(2)當n＝2時，B的最簡單氣態氫化物的分子構型為________，中心原子的雜化方式為________，BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，當n＝3時，B與C形成的晶體屬于________晶體。
(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為____________________(填元素符號)。
(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結構中的最小重復單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有________個，該晶體的化學式為________________________。
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