Question

（6分）1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應達到平衡：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）；ΔH>0
若反應在恒溫恒容狀態下進行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入
Na₂SO₄___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20 ℃，H₂在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

Answer 1

（1）①無影響 ②有影響，正向移動 （2）D

（1）對于已處于化學平衡狀態的體系，固體反應物的量對平衡無影響，故加入Na₂SO₄固體時平衡不移動。但加入固體焦炭時，由于體系溫度為1000 ℃，會發生如下反應：
C+H₂O(g)CO+H₂
使原平衡體系中的c（H₂O）減小，c（H₂）增大，平衡向右移動。
（2）若升高溫度，由于原平衡的反應為吸熱反應，故平衡向正反應方向移動，φ(H₂)的含量應逐漸減少，直至達到新的平衡。分析A、B、C、D的曲線走向，唯D項正確。
常見錯解：因未意識到1000 ℃時焦炭與水蒸氣的反應，而僅僅認為焦炭是與該反應無關的固體，從而得出焦炭的加入對原平衡無影響的錯誤結論。