Question

19．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 7.8 g Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• B． 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• C． 常溫常壓下，1 mol CH₄中含有的氫原子數(shù)為4N_A
• D． 12.0 g熔融的NaHSO₄中含有0.1N_A個(gè)Na⁺、0.1N_A個(gè)H⁺和0.1N_A個(gè)SO₄^2-

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
B、鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價(jià)，還可能變?yōu)?2價(jià)；
C、甲烷中含4個(gè)H原子；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價(jià)，還可能變?yōu)?2價(jià)，故5.6g鐵即0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3N_A個(gè)，還可能為0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷中含4個(gè)H原子，故1mol甲烷中含4N_A個(gè)H原子，故C正確；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，不能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．