【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_____，其中發生反應的化學方程式為_____。
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是____________、______________，這些現象分別說明SO2具有的性質是____和__；裝置B中發生反應的離子方程式為__________。
（3）設計裝置D的目的是____________________________________________________。
（4）尾氣應用____________________溶液吸收（填試劑的化學式）。
【答案】（1）蒸餾燒瓶（1分） Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）
（2）溶液由紫紅色變為無色（1分）無色溶液中出現淡黃色渾濁（1分）還原性（1分）氧化性（1分）
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）
（3）驗證SO2與品紅漂白作用的可逆性（1分）（4）NaOH（1分）
【解析】
試題分析：（1）根據儀器的結構可知裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（2）二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時二氧化硫還具有氧化性，能被硫化鈉氧化為單質S，因此實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是溶液由紫紅色變為無色、無色溶液中出現淡黃色渾濁，這些現象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性；其中裝置B中發生反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且褪色是可逆的，因此設計裝置D的目的是驗證SO2與品紅漂白作用的可逆性。
（4）二氧化硫是大氣污染物，屬于酸性氧化物，因此尾氣應用NaOH溶液吸收。
溶液 | 石蕊試液 | 加有酚酞的 NaOH溶液 | 酸性KMnO4 溶液 | 溴水 | 品紅溶液 | 氫硫酸 (H2S溶液) |
現象 | 變紅 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 生成淺黃色沉淀 |
SO2的性質 | 溶于水顯酸性 | 溶于水顯酸性 | 還原性 | 還原性 | 漂白性 | 氧化性 |
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【題目】（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）己知下列熱化學方程式：
由此可知反應：
的焓變為 。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應
其化學平衡常數K與t的關系如下表：
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是 （填寫字母序號）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變
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【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：
2NO2（g）（紅棕色）
N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．
（4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內壓強不再發生變化
C．X的體積分數不再發生變化
D．容器內氣體原子總數不再發生變化
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質的量濃度為__________。
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為___________。
（3）化學方程式中n值為__________。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L·min） ②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應速率最快的是__________（填編號）。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
張亭棟研究小組受民間中醫啟發，發現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為 。
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。
（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩定結構，則NH5是 晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
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【題目】新型無機非金屬材料中，氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1） 由B2O3制備BN的化學方程式是_________________________________；
（2） 基態B原子的電子排布圖為________________；B和N相比，電負性較大的是__________，BN中B元素的化合價為__________；
（3） 在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________， B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立體構型為________；
（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___________________，層間作用力為________；
（5） 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm，立方氮化硼的一個晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA，右圖為金剛石晶胞)。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：
已知：
（1）C中含氧官能團的名稱為 ；
（2）反應I的反應類型是 ；
（3）反應Ⅱ的化學方程式為 ；
（4）化合物B的名稱是 ，E的結構簡式為 ；
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式 （任寫兩種）。
①苯環上有三個取代基且苯環上的一氯取代物只有兩種.②能與FeCl3溶液發生顯色反應.③紅外光譜顯示有
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【題目】已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．
請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的電子式為 ．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式;
（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑,這樣的反應共有 個．
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【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態化合物，在標準下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質能強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數是電子層數的兩倍。
（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號回答）
（2）X和R兩種元素按原子個數比1:1組成的化合物的電子式為 ，推測這種化合物具有較強的 。（填“氧化性”或“還原性”）
（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式： 。
（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是 。
（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有 對共用電子。
（6）由R、Q兩元素組成的一種液態化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩定的氣態單質，該反應的化學方程式為 。
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