Question

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：

2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

Answer 1

【答案】（1）X；（2）減慢；（3）甲；（4）BCF。

【解析】

試題分析：（1）由方程式2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無(wú)色），可知反應(yīng)中方程式的系數(shù)變化較大是NO2；

NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；（2）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢，所以逆反應(yīng)速率減慢；（3）分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）==6mol/（Lmin），v（NO2）=2 v（N2O4）=0.6molL-1min-1=0.01mol/（Ls），則甲反應(yīng)較快；（4）A．v（NO2）=2v（N2O4），未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，正確；C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，正確；D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應(yīng)發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；E．只要反應(yīng)發(fā)生就符合相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，正確。