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現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al³^＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為( )

A．3∶4

B．9∶32

C．9∶16

D．9∶8

試題分析：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑;2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑.由于c(Al³^＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，所以溶液中含有的各物質的物質的量之比為：n(AlCl₃):n(HCl):n(NaCl) =1:2:3.則原固體中n(Al):n(Na₂O₂) =1:1.5=2:3.n(Al):n(O)=2:3×2=1:3。m(Al):m(O)="1×27:" 3×16=9:16.所以選項為：C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。

請回答以下問題：
（1）A與B反應的化學方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗物質J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO₄聚合得到的。工業上以DSO₄、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵和鋁是生產和生活中最常見的兩種金屬，其單質和化合物被廣泛應用。
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應為：
CuFeS₂＋4Fe³^＋=Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S（CuFeS₂中S為－2價，Fe為＋2價）。
關于該反應，下列說法中，正確的是          （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，CuFeS₂屬于合金   b．反應過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑           d．當轉移1 mol電子時，產生16 g S
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型水處理劑，在水中發生反應生成Fe（OH）₃膠體。該反應中，高鐵酸鉀表現        （填“氧化性”或“還原性”），Fe（OH）₃膠體具有凈水作用，其原因是                                      。
（3）某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。

按順序寫出該過程中發生反應的離子方程式：
① ；
② 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據新華社報道，發展改革委員會于2007年4月發出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業，而且某些鋁冶煉企業以污染環境為代價，得不償失。
如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業上制取金屬鎂時是電解MgCl₂，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
________________________________________________________________。　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。