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在四種化合物①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③Al₂O₃、④NaAlO₂中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是(　　 )

A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④

試題分析：①中HCO₃^- + H⁺ =CO₂ ↑ + H₂O ，HCO₃^- + OH^- =CO₃^2- + H₂O 又因為Al 、Al₂O₃、Al(OH)₃為兩性物質。所以答案選擇C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應屬于鋁熱反應的是

A．Al₂O₃＋NaOH

B．Al＋Fe₃O₄

C．Al＋CuSO₄

D．Al＋HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al³^＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為( )

A．3∶4

B．9∶32

C．9∶16

D．9∶8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表示Al³^＋與AlO₂^-物質的量變化的曲線，實線表示Al³^＋，虛線表示AlO₂^-，其中正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變為止。經過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是（）

A．Fe₂O₃、Al₂O₃	B．Fe₂O₃
C．Fe (OH)₂、Al(OH)₃	D．Fe(OH)₃、Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（）

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有FeO、SiO₂）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）濾液A所含溶質屬于鹽的是___________________。
（2）檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________________________________
____________________________________________________________（注明試劑、現象）。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應選_____________（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將ag Mg、Al合金完全溶解在V₁L、c₁mol/L的鹽酸溶液中，產生bgH₂。再向反應后的溶液中加入V₂L,c₂mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg。則下列關系式錯誤的是( )

A．合金中的物質的量為(24b-a)/9mol

B．d=a+17b

C．

D．與金屬反應后剩余鹽酸的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

經精選后的鋁土礦A（主要成份為Al₂O₃，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂雜質），可用A來制備電解鋁原料——氧化鋁，某課外小組同學模擬該過程，設計了如下方案：

請回答：
（1）A中Al₂O₃與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是________________
（2）操作I的名稱是________________。
（3）下列說法中正確的是________（填選項）。
a 操作Ⅱ是灼燒 b. 濾液3所含陽離子是Fe³⁺、Al³⁺
c. 試劑b可用氫氧化鈉 d. 為保證轉化完全，所加試劑a和試劑b均應過量
（4）寫出濾液2、4混合后生成Al（OH）₃的離子方程式是______________________ __

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