（2分）下圖表示在密閉容器中反應：CO2(g)+C(s)
2CO(g)△H>0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
下列描述正確的是
| A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1 |
| B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L-1 |
| C．反應開始到10s，Y的轉化率為79.0% |
D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g) Z(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500
C下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是
| A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3 |
| B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變 |
| D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中，反應2A
B(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 ( )
| A．正反應是放熱反應，且A是氣態 |
| B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態 |
| C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動 |
| D．改變壓強對該平衡的移動無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2A＋2B
C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s) B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s) D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列是反應2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0 |
| D．25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2．2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2A（g）
2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是
A．升溫 B．增大反應器的體積 C．增大c（A） D．降溫
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H＜0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
| A．升高溫度，平衡常數增大 |
| B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 |
| C．Q點時，Y的轉化率最大 |
| D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大 |
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