Question

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_______________________。

Answer 1

【答案】 Cu、O b、c Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

【解析】（1）化合價降低的元素Cu、O，在反應中被還原，故答案為：Cu、O；（2）冶煉過程產生大量SO2。分析下列處理方案：a．二氧化硫是污染性氣體，高空排放會污染空氣，處理不合理，選項a錯誤； b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，選項b合理；c．用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，選項c合理；d．用濃硫酸不能吸收二氧化硫，選項d不合理；答案選b、c；（3）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應，6H++Al2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應生成四羥基合鋁，故答案為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；b．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。