【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（ ）
A.CH3COOH═H++CH3COO﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。
(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.乙烯和苯都可以使溴水褪色
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C.乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O（g） 
CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
②H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
試回答：
（1）請你根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式： ．
（2）比較反應熱數據可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）．
甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學根據蓋斯定律作出了下列循環圖
請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式 ．
乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學的觀點正確的是（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現錯誤觀點的原因是 ．
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【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是
A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中
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【題目】在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2S（？），此反應符合下面圖象，下列敘述是正確的是（ ）
A.正反應吸熱，S是氣體
B.正反應吸熱，S是固體
C.正反應放熱，S是氣體
D.正反應放熱，S是固體或液體
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【題目】乙炔和乙烯都是基本的重要有機化工原料。由它們和常見的有機物可合成一種醚類香料和制備聚乙烯醇縮丁醛。具體合成路線如圖所示（部分反應條件和產物略去）：
已知以下信息：
。
回答下列問題：
（1）A的名稱是_________________，D中含有的官能團名稱是________________________。
（2）B的結構簡式為__________________。聚乙烯醇縮丁醛的分子式為_________________________。
（3）⑦的反應類型是__________________________。
（4）寫出反應③的化學方程式：_____________________________________。
（5）M 與碳酸二甲酯（
）互為同系物，滿足下列條件的M 的同分異構體共有______種。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3 :2 :3，該同分異構體的結構簡式為________________。
①相對分子質量比碳酸二甲酯多14；
②酸性條件下能發生水解，且水解后的產物不含
結構；
③分子中不含醚鍵結構(
)。
（6）參照上述合成路線，設計一條由2-氯丁烷和必要的無機試劑制備
的合成路線（注明必要的反應條件）。___________________
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