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等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是
________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）△H<O

（1）600℃時，在－2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________；
（2）20—25min，O₂的平均反應(yīng)速率為__________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號）；
a．加

了催化劑 b．?dāng)U大容器體積
c．降低溫度 d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）據(jù)圖判斷。反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．體系有序性越高，熵值就越低	B．自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大
C．吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進行	D．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

低脫

硝技術(shù)可用于處理廢氣中的

氮氧化物，發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）

2N₂（g）＋3H₂O（g）

H<0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A．單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是（）

A．若溫度不變，將容器的

體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2 H₂(氣) + CO(氣)