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下列說法正確的是（）

A．干冰升華和液氯氣化時要破壞不同的微粒間作用力

B．CO₂和SiO₂具有相同的化學鍵類型和晶體類型

C．水結成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關

D．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵

干冰升華和液氯氣化時均是破壞的分子間力；CO₂和SiO₂分別為分子晶體和原子晶體；HCl中僅存在共價鍵，溶于水后，在水分子的作用下電離為離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，將2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是(　)
A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表給出幾種氯化物的熔沸點：

	NaCl	MgCl₂	CaCl₂	SiCl₄
熔點(℃)	801	712	782	-68
沸點(℃)	1465	1418	1600	57

對此有下列說法與表中數據一致的說法正確的是：（     ）
A．CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵弱；     B．SiCl₄是分子晶體；
C．801℃時，NaCl可形成氣態(tài)；                                         D．MgCl₂水溶液不能導電。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題