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有關水的電離平衡的說法正確的是(　　)

A．水的離子積通常用K_W來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數值會變大

B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離

C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

K_W適用于所有稀的水溶液，A錯誤；加酸均電離出H^＋，抑制水的電離，B錯誤；氫氧化鐵微溶于水，發生Fe(OH)₃

Fe³^＋＋3OH^－，所以抑制了水的電離平衡，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室現有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+3H₂(g)　ΔH="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)

CO₂(g)+2H₂(g)　ΔH="-192.9" kJ·mol^-1
下列說法正確的是(　　)

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH₃OH(l)+O₂(g)

CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b點，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在____；
A．2與a之間 B．a與b之間
C．b與c之間 D．a與c之間
(4)下列關系式一定正確的是________。
A．a點，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a點，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c點，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c點，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH₄⁺) ＝ c(Cl^－)

C．25℃ 0.5×10^－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大

D．100℃時，K_W＝10^－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列說法正確的是 (　　)

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

B．同質量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．

H₂SO₄(aq)＋

Ba(OH)₂(aq)=

BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	T₁	T₂
水的離子積常數	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問題：
(1)若25<T₁<T₂，則a__________1×10^－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^—)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
(3)T₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－a mol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－b mol/L，(a、b都是小于14的正數)，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是