Question

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b點，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在____；
A．2與a之間                                B．a與b之間
C．b與c之間                                D．a與c之間
(4)下列關系式一定正確的是________。
A．a點，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a點，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c點，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c點，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

Answer 1

(1)大于；CH₃COOH是弱電解質，只部分電離
(2)＝　(3)C　(4)D

(1)開始時，醋酸溶液的pH＝2，c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1，由于醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在未電離的CH₃COOH，故c(CH₃COOH)>0.01 mol·L^－1。(2)b點，pH＝7表示c(H^＋)＝c(OH^－)，由電荷守恒式c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)得出：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)。(3)CH₃COOH＋NaOH=CH₃COONa＋H₂O，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和時，溶液呈堿性，pH>7，曲線上對應的Q點應在b與c之間。(4)a點，溶液的溶質是醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，醋酸是弱酸，離子濃度大小關系為：c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)；無論溶液呈酸性、中性或堿性，其中都只存在Na^＋、H^＋、CH₃COO^－、OH^－，所以一定有電荷守恒式，D選項正確。