Question

已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
則反應TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(l)＋2CO(g)　ΔH為

A．—162 kJ·mol－1	B．＋81 kJ·mol－1
C．＋162 kJ·mol－1	D．－81 kJ·mol－1

Answer 1

D

本題學生應掌握蓋斯定律，較容易解決。
①TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
①＋②得 TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＋O₂(g)==TiCl₄(l)＋O₂(g)＋2CO(g) ΔH＝(＋140)+(－221) kJ·mol^－1
化簡得     TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(l)＋2CO(g)     ΔH＝－81 kJ·mol^－1