下列實驗現象預測正確的是( )
| A．振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 |
| B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，顏色無變化 |
| C．實驗Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色 |
| D．實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氮及其化合物在生產、生活中有重要的作用。
（1）NH3是制堿工業中不可缺少的重要物質。繼侯德榜“聯合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：
已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有機溶劑。
①操作Ⅰ名稱為 ；
②某實驗小組同學查閱資料知，有機溶劑和有機胺沸點差別較大，現欲將A中各成分進行分離，請寫出除了導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱 ；
（2）N2在化工生產、農業、醫療、航天航空等領域用途廣泛。現提供以下裝置（連接儀器略去）：
①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO2 和NH4Cl的濃溶液制得N2，應該選擇的發生裝置是 ，檢驗該發生裝置氣密性的操作為 ；
②在加熱條件下，用NH3 還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應的化學方應方程式是 。乙同學用此法制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3 以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是 （填寫字母序號）；最后一個裝置中試劑的作用是 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗操作不能達到其對應目的的是
| 序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A． | 向盛有10滴0．1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0．1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．1 mol/L Na2S溶液 | 證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀 |
| B． | 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩 | 證明與苯環相連的甲基易被氧化 |
| C． | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 證明碳酸的酸性比硅酸強 |
| D． | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱 | 驗證淀粉已水解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各圖示實驗操作合理的是（ ） 
| A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si |
| B．圖2為制備少量氧氣 |
| C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液 |
| D．圖4為制備并收集少量NO2氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備流程如下：
試回答下列問題
（1）反應器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發生反應生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產率最高，此時NaClO的物質的量濃度為_______________。
（3）你認為操作①能夠發生轉化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應的化學方程式為__________________。
（5）可以用電化學法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為 ；
陰極的電極反應式為______________；電解一段時間后溶OH─的濃度會_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列裝置不能完成的實驗是( )
| | A | B | C | D |
| 裝 置 |  |  |  |  |
| 實 驗 | 結合秒表粗略測量鋅與硫酸的反應速率 | 制備并收集少量NO氣體 | 驗證溫度對化學平衡的影響 | 鐵的析氫腐蝕實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態），下列說法中不正確的是 （ ）。
| A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處 |
| B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率 |
| C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行 |
| D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO |
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