在18 ℃時，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說法中正確的是 ( )
| A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸 |
| C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸 |
| D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量鹽酸 | B．加KOH固體 | C．加水 | D．加熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到
濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是:
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)  Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| B．濾液b中不含有Ag+ |
| C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI |
| D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；
則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。
| A．①④ | B．①②④ | C．①②④⑤ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ �。�。
| A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 |
| B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述，正確的是 ( )。
| A．W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(OH－)＋c(Cl－) |
| B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO3—)＝c(OH－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 ( )。
| A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋ c(OH－) |
| B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL |
| C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋ |
| D．在A點所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是( )
| A．x＝y | B．x >y | C．x＝10－2y | D．x＝102y |
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是弱電解質的是
溶液的pH=2．8 
溶液與稀鹽酸反應生成