25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述，正確的是 ( )。
| A．W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(OH－)＋c(Cl－) |
| B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO3—)＝c(OH－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：
（1）a 0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1，c(CH3COOH)= mol·L-1；
（3）CH3COOH的電離平衡常數Ka= （用含a的代數式表達）。
（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（ ）
| A．0.01mol/L CH3COOH | B．0.01mol/L HNO3 |
| C．pH＝2的H2SO4溶液 | D．pH＝2的CH3COOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是( )
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
)＞c(OH-)＞c(H+)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況)，然后溫度恢復到室溫。下列有關反應后溶液的判斷正確的是 ( )。
| A．pH<7 |
| B．溶質為NaHCO3 |
| C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)] |
| D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在18 ℃時，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說法中正確的是 ( )
| A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸 |
| C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸 |
| D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是 ( )。
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—) |
| B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7 |
| C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
| 溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
)>c(S
)>c(OH-)查看答案和解析>>
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